moismo
Решить задачу →

Химия · 8–9 класс

Сколько граммов воды образуется при сгорании 8 г водорода в кислороде?

При сгорании 8 г8\ \text{г} водорода образуется 72 г72\ \text{г} воды.

Дано:

  • m(H2)=8 г=8⋅10−3 кгm(\text{H}_2) = 8\ \text{г} = 8 \cdot 10^{-3}\ \text{кг}
  • M(H2)=2 г/моль=2⋅10−3 кг/мольM(\text{H}_2) = 2\ \text{г/моль} = 2 \cdot 10^{-3}\ \text{кг/моль}
  • M(H2O)=18 г/моль=18⋅10−3 кг/мольM(\text{H}_2\text{O}) = 18\ \text{г/моль} = 18 \cdot 10^{-3}\ \text{кг/моль}

Найти:

  • m(H2O)m(\text{H}_2\text{O}) — ?

Решение:

1. Уравнение химической реакции. Запишем и уравняем реакцию горения водорода в кислороде.

2H2+O2→2H2O2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}

2. Нахождение количества вещества водорода. Количество вещества определяется отношением массы к молярной массе.

n(H2)=m(H2)M(H2)n(\text{H}_2) = \frac{m(\text{H}_2)}{M(\text{H}_2)}

3. Определение количества вещества воды. По уравнению реакции коэффициенты перед водородом и водой равны, следовательно, их количества вещества также равны.

n(H2O)=n(H2)n(\text{H}_2\text{O}) = n(\text{H}_2)

4. Нахождение массы образовавшейся воды. Масса вещества равна произведению его количества вещества на молярную массу.

m(H2O)=n(H2O)⋅M(H2O)m(\text{H}_2\text{O}) = n(\text{H}_2\text{O}) \cdot M(\text{H}_2\text{O})

5. Вычисления. Рассчитаем количество вещества водорода, воды и итоговую массу.

n(H2)=8 г2 г/моль=4 мольn(\text{H}_2) = \frac{8\ \text{г}}{2\ \text{г/моль}} = 4\ \text{моль} n(H2O)=4 мольn(\text{H}_2\text{O}) = 4\ \text{моль} m(H2O)=4 моль⋅18 г/моль=72 гm(\text{H}_2\text{O}) = 4\ \text{моль} \cdot 18\ \text{г/моль} = 72\ \text{г} m(H2O)=72⋅10−3 кгm(\text{H}_2\text{O}) = 72 \cdot 10^{-3}\ \text{кг}

Ответ: m(H2O)=72 гm(\text{H}_2\text{O}) = 72\ \text{г}.

Дальше можно рассчитать объём кислорода (при н. у.), который потребовался для полного сжигания этого количества водорода.

Похожая задача? Решим её за минуту

Пришлите условие — фото или текстом. 3 задачи бесплатно без регистрации.

Решить свою задачу →